【题目】向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示：

（1）已知2NaOH+MgSO4＝Mg(OH)2↓+Na2SO4 ，计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；

（2）求与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量。

参考答案：

【答案】（1）30% ；（2）29.4g

【解析】（1）解∶设与硫酸镁反应的氢氧化钠质量为xg

2NaOH+MgSO4＝Mg(OH)2↓+Na2SO4

80 58

X 8.7g

＝ ,x＝12g.

氢氧化钠溶液的溶质质量分数∶ ×100％＝30%。

答∶氢氧化钠溶液的溶质质量分数是30%。

（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量∶

2NaOH+H2SO4 ＝Na2 SO4＋2 H2O

80 98

80g×30% x

＝ ,x＝29.4g.

答∶与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量是29.4g.

点睛∶本题主要考查根据化学方程式进行计算。

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