【题目】（1）氯气（Cl2）在净水、工业生产中用途广泛，用Cl2制备漂白液时有如下反应：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O，请回答下列问题：

①Cl－的原子结构示意图为 ，生成物NaClO中氯元素的化合价为 。

②20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g。该温度下，饱和NaCl溶液中溶质与溶剂的质量之比为 。

（2）我们的星球因水而美丽，水也是宝贵的自然资源。

①电解水的化学方程式为 。

②生活用水在净化过程中常用 吸附色素和异味。一般可以通过 的方法降低水的硬度。

③Fe在高温条件下可与水蒸气反应生成一种单质和一种黑色的氧化物，该氧化物是磁铁矿的主要成分，写出该反应的化学方程式 。

（3）A～F是初中常见的化合物，有如下转化关系（部分生成物已省略）。其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。

请回答下列问题：

①E的俗名为 ，写出物质E在农业上的一种用途 ，E与F反应的化学方程式为 。

②反应I的化学方程式为 ，该反应是 反应（填基本反应类型）。

③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为 、 。

参考答案：

【答案】（1）① +1 ② 9∶25

（2）① 2H2O通电2H2↑+ O2↑

②活性炭 加热煮沸 ③3Fe + 4H2O高温Fe3O4 + 4H2↑

（3）①熟石灰（消石灰） 改良酸性土壤（配置农药波尔多液）

Ca(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓

②CaCO3高温CaO + CO2↑ 分解 ③CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

【解析】

试题分析：（1）①氯原子由17个质子和17个电子构成，故氯离子结构是得到最外层1个电子，故结构示意图为： ；根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在次氯酸钠（NaClO）中Na的化合价为+1，O的化合价为-2，故Cl的化合价为+1

②20℃时，NaCl的溶解度为36g，表示该温度下，100g水中最多溶解NaCl的质量为36g，故饱和NaCl溶液中溶质与溶剂的质量之比=36:100=9∶25

（2）①电解水的化学方程式为：2H2O通电2H2↑+ O2↑；

②生活用水在净化过程中常用活性炭吸附色素和异味。一般生活中可以通过加热煮沸的方法降低水的硬度，实验室通过蒸馏的方法降低水的硬度

③ Fe在高温条件下可与水蒸气反应生成一种单质和一种黑色的氧化物，化学方程式为：3Fe + 4H2O高温Fe3O4 + 4H2↑

（3）框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”， 该题的题眼：A是大理石的主要成分，可判断A为碳酸钙，C可用于灭火，可判断为二氧化碳，则B为氧化钙，那么E为氢氧化钙，F俗名纯碱，为碳酸钠，故可判断D为氢氧化钠

① E为氢氧化钙，俗名为熟石灰（消石灰）；在农业上的一种用途：改良酸性土壤（配置农药波尔多液）；E为氢氧化钙，F为碳酸钠，两者反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓

②反应I为高温煅烧碳酸钙，化学方程式为：CaCO3高温CaO + CO2↑；该反应由一种物质生成两种物质，是分解反应

③ A为碳酸钙，能与盐酸反应，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；E为氢氧化钙，能与盐酸反应，反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

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