【题目】Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：

【假设与猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。

【查阅资料】①NH3＋HCl＝NH4Cl 　　　 ②2NH3＋H2SO4　＝（NH4）2SO4

③2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O

【实验探究】（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的 _______________溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。

（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：

①A中观察到 __________________________，证明有NH3；

②B中玻璃管内观察到________________________________，证明有H2；

③浓硫酸的作用是_____________________________________________。

【实验结论】（3）Mg与NH4Cl溶液反应生成盐、NH3和H2 。写出化学方程式______________。

【实验反思】（4）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理 ________（填“是”或“否”），理由是__________。

参考答案：

【答案】 硝酸银（或AgNO3） 酚酞溶液变红色 黑色粉末变红色，玻璃管内壁有水珠 除去氨气，干燥氢气 Mg＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3↑＋H2↑ 是 氯化氢与氨气不共存（或HCl与NH3反应生成NH4Cl固体等）

【解析】硝酸银能和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸；

氨气能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；

加热条件下，氧化铜能和氢气反应生成铜和水；

浓硫酸具有吸水性，能和氨气反应生成硫酸铵；

根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；

根据提供的信息可以判断相关方面的问题。

解：【实验探究】（1）为了确定是否含有HCl，将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无沉淀生成，则该气体中无HCl；

（2）①A中观察到酚酞溶液变红色，证明有NH3；

②B中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠，证明有H2；

③浓硫酸的作用是除去氨气，干燥氢气；

【实验结论】

Mg与NH4Cl溶液反应生成MgCl2、NH3和H2，反应的化学方程式为：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑；

【试验反思】

因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵，所以不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。

故填：是；氯化氢与氨气不共存。

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