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【题目】某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是
A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根
D．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银
参考答案：
【答案】A
【解析】
试题分析：向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生说明溶液没有硝酸银，但可能含有硝酸铜，因此原来的硝酸银被完全置换，滤出的固体中一定含有银，也可能含有铜；故选Ａ．
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查看答案和解析>>【题目】下列四个家庭小实验中只发生物理变化的是
A．提纯混有少量泥沙的食盐 B．检验鸡蛋壳的成分
C．铁钉锈蚀条件的探究 D．紫色石蕊溶液遇食醋变成红色
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查看答案和解析>>【题目】下列对水的认识不正确的是
A．农业上合理使用化肥和农药有利于水资源的保护
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．实验室电解水时，正极端玻璃管内的气体是氧气
D．生活中可以通过煮沸降低水的硬度
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查看答案和解析>>【题目】海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水．浓海水中主要离子的浓度如下：
离子
Na+
Mg2+
Cl﹣
SO42﹣
浓度/g/L
63.7
28.8
144.6
46.4
从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：
（1）补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：
贝壳
生石灰石灰乳（2）写出反应1的化学方程式： ．
（3）滤液X中溶质的主要成分有 （填化学式）．
（4）物质Y的名称是 ．
（5）将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁．则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为 g．
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查看答案和解析>>【题目】从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．
（1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图．
①氧化镁的化学式为 ；图中的x= ．
②从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于 反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子 （填“得到”或“失去”）2个电子，形成相对稳定结构．
③由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将 （填“升高”或“降低”）．
（2）图乙是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图．
①图中NO3﹣的名称是 ．
②该反应的本质是 结合生成沉淀．
③写出与上述反应本质相同的另一化学方程式： （反应物之一为AgNO3）．
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查看答案和解析>>【题目】某校课外小组测得柠檬汁的PH约为2，对该柠檬汁的酸碱性的判断正确的是
A ．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断
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查看答案和解析>>【题目】为了探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验：
Ⅰ探究脱氧剂成分
【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成．
【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有 （填化学式）．
【验证猜想】方法为： ．
【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热．一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊．
【实验结论】该脱氧剂中还含有 （填化学式）．写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式： ．
Ⅱ测定空气中氧气含量
使用图2装置进行实验．实验前应先进行的操作是 ．
【实验过程】
步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭．
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化．
【数据处理】
（1）实验中需要记录的数据是 ．
（2）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是 ．计算得氧气约占空气体积的．
【实验对比】
实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图3）．步骤如下：
（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；
（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞．
（3） ．
（4）观察并记录水面的变化情况．
多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的．
【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是 ．
【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是 ．
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