Question

【题目】小洋同学看到妈妈在厨房拿食用碱水浸泡紫甘蓝时，紫甘蓝叶片边缘处变绿，感到很好奇。回到学校在老师的帮助下将紫甘蓝汁分别滴加到下列等体积、等浓度的五种溶液中，紫甘蓝汁显示的颜色如下表：

物质	①稀	②	③	④	⑤
颜色	红色	蓝紫色	蓝色	绿色	黄色

[查阅资料]

	<7	7	7.5-9	10-11.9	12-14
颜色	红色	蓝紫色	蓝色	绿色	黄色

[提高认识]

（1）紫甘蓝汁能作酸碱指示剂；

（2）上述五种溶液的值由大到小的顺序___（填序号）。

[实验探究]为了便于观察实验现象，老师提议在用稀盐酸中和氢氧化钠溶液时应选用酚酞试液作指示剂，但小洋和兴趣小组的同学在做该实验时忘加了指示剂，因此未观察到明显现象。则该反应的化学方程式为______。

[提出问题]反应后溶液中溶质的成分有哪些？

[问题猜想]猜想一： 猜想三：，_________

猜想二：， 猜想四：，，

兴趣小组的同学一致认为猜想四不合理，原因是__________。

[设计实验]

	步骤	现象	结论
方案一	取反应后的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。	石蕊溶液变红	猜想三成立
方案二 （写一种）	_______	_________
方案三	取反应后的溶液于试管中，向其中加入适量 溶液。	产生白色沉淀

[讨论交流]上述方案三不可行，原因是__________。

[拓展应用]人体胃酸过多时可用_________治疗。（化学式）（写一种）

Answer 1

【答案】⑤>④>③>②>① NaOH +HCl == NaCl + H2O 氢氧化钠和盐酸不共存 取反应后的溶液于试管中，向其中加入适量碳酸钠溶液（或其他合理答案） 生成气体（或其他合理答案） 氯化钠和氯化氢都能与硝酸银反应生成白色沉淀 Mg(OH)2（或Al(OH)3等）

【解析】

（2）上述五种溶液的值由大到小的顺序⑤>④>③>②>①；

[实验探究]氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为：NaOH +HCl == NaCl + H2O；

猜想三：当盐酸过量时，溶质为，；

猜想四不合理，原因是氢氧化钠和盐酸会反应而不共存；

[设计实验] 方案二：反应后溶液中一定会有生成物氯化钠，故氯化钠不需要验证，则验证盐酸过量时，只需要验证溶液中有氯化氢（呈酸性）即可。方案二：取反应后的溶液于试管中，向其中加入适量碳酸钠溶液，生成气体，或者用玻璃棒蘸取反应后的溶液，滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比较，测得溶液的pH小于7等；

[讨论交流]上述方案三不可行，原因是氯化钠和氯化氢都能与硝酸银反应生成白色沉淀，所以生成沉淀，溶液不一定有盐酸；

[拓展应用]人体胃酸过多时可用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗，因为酸和碱能发生中和反应生成盐和水，且适量的氢氧化镁、氢氧化铝没有毒副作用。