【题目】某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。

（1）写出A试管中的反应现象 。

（2）写出B试管中反应的化学方程式 。

（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。

【提出猜想】

甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2； 丙同学猜想：NaCl、CaCl2、 HCl；

你的猜想： 。

【交流讨论】

你认为 同学的猜想一定不正确，理由是 。

【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，向其中滴加 。

猜想成立

参考答案：

【答案】（1）有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色（2）Ca（OH）2+ 2HCl==2H2O+CaCl2（3）NaCl、Na2CO3【交流讨论】丙；盐酸存在会不会有沉淀产生【设计实验】盐酸，现象：有气泡冒出；

【解析】

试题分析：盐酸和铁会反应产生气泡，同时容易会由无色变为浅绿色，试管B中的反应是Ca（OH）2+ 2HCl==2H2O+CaCl2；如果碳酸钠过量就会和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，同时还存在过量的碳酸钠，四个猜想中丙错误，因为盐酸存在会不会有沉淀产生，氯化钠是一定存在的，如果检验出物质中含有碳酸钠则我们的猜想就会正确，所以问题的关键变为然后检验碳酸钠的存在，加入盐酸如果酉气泡冒出，或者加入澄清的石灰水，如果有白色沉淀产生也说明其中含有碳酸钠。

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