【题目】铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：

次数

1

2

3

4

加入稀硫酸质量／g

70

70

70

70

剩余固体质量／g

18.2

16.4

14.6

13.2

（1）合金中铜、镁的质量比．

（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）

参考答案：

【答案】（1）33︰17 （2）10.5％

【解析】本题考查有关化学方程式的计算．由题意分析可得到第4次实验完成后，剩余的固体全是铜，其质量为13.2g，那么镁的质量为：20g－13.2g＝6.8g．求稀硫酸的溶质质量分数根据第一次实验代入化学方程式就可以求出．

（1）剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量＝20g－13.2g＝6.8g，合金中铜、镁的质量比＝13.2︰6.8＝33︰17．

（2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g．

设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x．

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

24 98

1.8g x

x＝7.35g

所加稀硫酸的溶质的质量分数

答：所加稀硫酸的溶质的质量分数为10.5％．

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