Question

【题目】(1)下图是某学习小组在实验室制取气体时准备的一些装置，据图回答：

①实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气应选用的装置是___________(填序号)。

②选用装置B、C组合在实验室制取CO2，其验满的方法是______________。 若改用装置F制备CO2，其优点是________________。

(2)小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验中，设计方案如下图：

①B试管中观察到的实验现象有____________________。

②A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是___________。

③实验成功后，小雨把两支试管中所有物质并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此，小雨继续展开探究。

[提出问题]不溶性固体中含有哪些成分？

[实验并得出结论]过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是____________，一定发生反应的化学方 程式是____________________。

[反思与评价]小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，试分析其原因：________________(用化学方程式回答)。

[拓展应用]小军实验结束后，将废液集中，经检测其中盐酸过量，还需处理至pH=7后排放，处理废液时除需pH试纸外可供选择的下列物质中不适合的是_____________。 (填序号)

a.NaOH溶液 b.AgNO3溶液 c.NaHCO3溶液 d. 生石灰 e.石蕊试液

Answer 1

【答案】 A、D 用燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则CO2已满 可控制反应的发生与停止 铁丝表面有红色固体析出 铝丝表面未砂纸打磨 Fe和Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O b、e

【解析】(1) ①根据反应物的状态、反应条件及生成较纯净的氧气分析解答；②根据用燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则CO2已满解答；根据装置的特点分析解答；(2) ①根据铁的金属活动性比铜强解答；②根据铝丝表面未用砂纸打磨解答；[实验并得出结论]根据金属活动性分析解答；根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气解答；[反思与评价]根据铁生锈生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水解答；[拓展应用]根据各物质的性质分析解答。(1) ①高锰酸钾是固体，反应需要加热，故应选择固体加热型发生装置A，收集较纯净氧气应选择排水法收集，故应选择D装置收集；②选用装置B、C组合在实验室制取CO2，其验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则CO2已满；若改用装置F制备CO2，其优点是可控制反应的发生与停止；(2) ①铁的金属活动性比铜强，能置换出硫酸铜溶液中的铜，故B试管中观察到的实验现象有铁丝表面有红色固体析出；②A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是铝丝表面未用砂纸打磨，表面有氧化物，阻止铝与硫酸亚铁的反应；[实验并得出结论] 铝的金属活动性比铁强，铁的金属活动性比铜强。过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是Fe和Cu ；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；[反思与评价]氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O；[拓展应用] a、NaOH溶液显碱性，与盐酸反应生成氯化钠和水，可以中和过多的盐酸，正确；b、AgNO3溶液能与盐酸反应生成氯化银的白色沉淀和硝酸，硝酸显酸性，错误；c、NaHCO3溶液显碱性，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以中和过多的盐酸，正确；d、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，可以中和过多的盐酸，正确；e、石蕊试不与盐酸反应，无法处理至pH=7，错误。故选b、e。