Question

【题目】（13分）A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种。为了从它们的混合物中分离

出金属A，并获得B和C的盐，进行如下实验操作：

请回答以下问题：

写出步骤①中发生反应的化学方程式 ．

A、B、C三种金属的活动性顺序是 > > ．

操作b都需要用到玻璃棒的作用是 ．

金属A是 （填化学式，下同），B的硝酸盐是 。

把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应，求生成的氢气的质量是多少？

Answer 1

【答案】（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （2） C、B、A （3） 防止液体局部受热而飞溅

（4）Ag Cu(NO3)2 （5）0．4g

【解析】

试题分析：（1）根据金属的活动性顺序，三种金属Zn、Cu、Ag，只有锌能与稀硫酸反应，所以步骤①中发生反应的化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，从而可以判断金属C为锌

（2）根据步骤②，在金属Cu、Ag化合物中，加入A的硝酸盐，结果置换出了金属A，所以可判断B为铜，A自然为银，故A、B、C三种金属的活动性顺序是C>B>A

（3）操作b是从溶液中结晶得到固体，故为蒸发，其中用到玻璃棒的作用是：搅拌，防止液体局部受热而飞溅

（4）根据上面的分析件数A为银，化学式为：Ag，B的硝酸盐是通过铜和硝酸银溶液反应得到，故为硝酸铜，化学式为：Cu(NO3)2

（5）根据化学反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中锌与氢气的质量关系，即可求出氢气的质量

解：设氢气的质量为x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2

13g x

65:2=13g：x

X=0．4g