【题目】在紧张的学习生活中,一份美味的营养午餐不仅能为我们补充能量,也能带来好心情.右图是一份营养餐,包含了排骨、胡萝卜、玉米、西兰花、鸡蛋、米饭等食物.其中排骨和鸡蛋主要为人体提供的营养素是(1) 胡萝卜、西兰花富含的营养素对人体的作用是(2) ,玉米富含的营养素在人体内经(3) 的催化作用,与(4) 发生一系列反应,最终变成(5) (填化学式).为了促进玉米的生长有时需要施加适量钾肥,请写出一种钾肥的化学式(6) .该化肥 作用是保证(7) 的顺利进行,增强植物的(8) 能力.
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参考答案:
【答案】(1)蛋白质(2)调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康(3)酶(4)水(5)C6H12O6(6)KCl(7)各种代谢过程(8)抗病虫害、抗倒伏
【解析】(1)排骨和鸡蛋所含的营养素主要是蛋白质,故它们主要为人体提供的营养素是蛋白质;
(2)胡萝卜、西兰花富含的营养素是维生素,对人体的作用是调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康;
(3)玉米富含的营养素是糖类,在人体内经酶的催化作用;与(4)水发生一系列反应,最终变成(5)葡萄糖,其化学式为:C6H12O6;
(6)含钾元素的肥料为钾肥,例如氯化钾,其化学式为:KCl;
(7)该化肥的作用是保证各种代谢过程的顺利进行;增强植物的(8)抗病虫害、抗倒伏能力.
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查看答案和解析>>【题目】电动独轮车是新一代的节能、环保、便携的代步工具.它体形小巧、携带方便,最轻的一款只有10Kg,可以直接放进汽车后备箱,提到家里或是办公室.

(1)制造电动独轮车所用的主要材料最好是 ;(在A.B、C中选填)
A.韧性好、硬度大的锰钢
B.强度好、密度小的铝合金
C.抗腐蚀性好的不锈钢
(2)电动独轮车充电2个小时,可以行驶25Km,短途代步非常方便,可以代替公交和地铁.电动独轮车在行走时的全部能量转化是 .
(3)电动独轮车中许多电线为铜制的,铜能和浓硝酸反应,生成二氧化氮、硝酸铜和水,其反应方程式为 ,反应后氮元素的化合价为 .
(4)在环境污染日益严重的背景下,电动独轮车的大力普及,可缓解资源的消耗并减少 、 等空气污染物的排放.
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查看答案和解析>>【题目】由物质分类知识可知,属于同一类物质的一组是( )
A.红磷、生铁、甲烷 B.熟石灰、石灰乳、石灰水
C.食醋、加碘食盐、酱油 D.海水、糖水、蒸馏水
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查看答案和解析>>【题目】下列实验现象描述不正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧,产生大量白烟
B. 木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成二氧化碳
C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
D. 硫粉在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
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查看答案和解析>>【题目】(1)请你根据所学知识,依据所给物质组成或特点,将下列物质平均分成三类:

选出的一类物质的序号是 ,该组物质归为一类的依据是 .
(2)分类、类比是初中化学常用的学习方法.通过阅读教材发现有以下反应:
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O
反应前后每一种元素的化合价都不发生改变.由此推断五氧化二氮和氢氧化钠反应的化学方程式为 ,生成物中氮元素的化合价为 .
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查看答案和解析>>【题目】叶老师与同学们一起做《测定部分溶液酸碱性》的实验,所用药品如图1(初中常见,不考虑碳酸氢钠溶液):

大家发现有一瓶溶液的标签已经破损,叶老师告诉同学们以上试剂均放置了较长时间并让大家对该溶液进行探究.
【提出问题】标签破损的溶液的是什么?
【设计实验1】小龙同学取该溶液少许于试管中,滴加酚酞溶液,变红色,于是认为是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种.
【表达与交流1】你认为小龙的理由是(1) .
【设计实验2】为进一步确定该溶液中溶质的成分,小飞同学取该溶液加入足量稀盐酸,产生气泡.于是得出结论该溶液中的溶质是碳酸钠.
【表达与交流2】请你对小飞的结论进行评价(2) .
【设计实验3】小组同学经过认真思考,利用现有药品重新设计实验,最终得出小飞同学的结论是正确的,则其中发生反应的化学方程式是(3) .
确定溶液成分后,大家继续完成测定酸碱性实验,实验后发现实验台上有两只盛有红色液体的试管(如图2),叶老师进一步引导大家进行探究.已知每只试管中只有一种指示剂,同学们对试管中是什么指示剂展开探究.
【提出问题】两只试管中的指示剂分别是什么?
【设计实验4】小澎同学分别向两只试管中加入等质量的稀盐酸,并不断振荡,当 I试管中恰好变为无色时,II试管中仍为红色.于是小澎认为:I试管中指示剂是酚酞溶液,II试管中指示剂是石蕊溶液.
【表达与交流3】请对小澎的结论进行评价(4) .
【设计实验5】小组同学利用现有药品继续实验,向 II试管中加入(5) ,没有看到明显现象,从而确定了小澎的结论是正确的.
【反思与评价】取用液体药品时,为了防止标签被腐蚀,应注意的操作是(6) .
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查看答案和解析>>【题目】侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献.用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠.为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度,现取26.5g该工业纯碱样品.加入100g某溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,得到117.7g不饱和溶液.请回答下列问题:
(1)加入稀盐酸发生反应的化学方程式为 ;
(2)求解样品中碳酸钠质量(x)的比例式为 ;
(3)样品中碳酸钠的纯度为 ;
(4)若向反应后的溶液中加入54.5g水,则所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为 ;
(5)工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠.若要用这种方法制得20t含氢氧化钠80%的工业烧碱,需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是 .
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