Question

【题目】实验室里有一包含有NaCl和CaCl2两种固体的混合物，现准备将它们分离开，设计如下方案。

请完成下列问题：

(1)步骤②中发生反应的化学方程式是________________。操作b的名称是______。

(2)步骤③中加适量Y的作用是______________。

(3)在步骤④操作b中， 盛装NaCl溶液的仪器名称是__________，此操作中玻璃棒的作用是______。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ +2NaCl 蒸发 反应过量的Na2CO3溶液 。 蒸发皿 ， 搅拌，使受热均匀 。

【解析】（1）NaCl和CaCl2混合物样品加入过量的碳酸钠溶液，氯化钠不反应，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；通过操作a固体和液体分离开来，因此操作a是过滤；碳酸钙和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；操作b的名称是蒸发；（2）由于碳酸钠过量，所以通过a过滤后的溶液B中含有氯化钠和过量的碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，盐酸中的溶质是氯化氢气体，蒸发时氯化氢挥发出去，蒸发后最后的固体物质是氯化钠。所以：步骤③中所加适量试剂是稀盐酸，作用是除去过量的碳酸钠；（3）步骤④要由氯化钠溶液得到氯化钠固体，操作是蒸发结晶，蒸发使用的仪器是蒸发皿，该操作中玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅。