Question

【题目】某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：

试计算：

（l）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。

（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。

（温馨提示：Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）

Answer 1

【答案】（1）6g；（2）12.6%。

【解析】（1）亚硫酸钠和氯化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氯化钠，故反应后溶液减少的质量即为生成的亚硫酸钙的质量。反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量=50g+50g-94g=6g；

（2）利用化学方程式，根据亚硫酸钠与亚硫酸钙沉淀的质量比即可计算出亚硫酸钠的质量。

设废水中亚硫酸钠的质量为x；

Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl

126 120

X 6g

x=6.3g

废水中亚硫酸钠的质量分数= 12.6%

答：废水中亚硫酸钠的质量分数12.6% 。