Question

【题目】小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示。

（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是 （填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。

（2）实验步骤如下：

①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。

②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中出现的现象是 ，反应的化学方程式 。

③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏。小明又重新称量，记录了数据。

（3）他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释应该是下列各项中的 （填序号）。

A、该反应前后原子的种类、数目变少

B、该反应生成物的总质量小于反应物的总质量

C、空气的浮力作用干扰了实验结果

D、生成气体的反应不遵守质量守恒定律

Answer 1

【答案】反应前、后 有气泡产生 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C

【解析】

试题分析：质量守恒定律即为反应前后参与反应的物质的总质量=生成的物质的总质量。（1）因此要称量反应前后的质量进行对比；（2）②CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，生成气体，因此有气泡；（3）生成的气体体积大，质量不变因此物质的密度减小，受到的空气浮力更大，称量得到的重量减小，因此选C；