Question

【题目】在探究金属的活动性顺序时，某同学讲一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：

⑴步骤Ⅰ的操作名称是____________

⑵步骤Ⅱ中生成的无色气体X是___________；滤液N中的溶质是___________。

Answer 1

【答案】过滤 氢气 硝酸锌

【解析】

将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，锌的金属活动性比银、铜强，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银溶液反应完，若还有锌，锌与硝酸铜溶液反应生成硝酸铜溶液和铜，滤渣M与稀盐酸反应生成无色气体，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为锌，说明锌是过量的，生成的气体X是氢气；而滤液N是硝酸锌溶液。

由分析可知：（1）分离固体和液体的操作为过滤，故步骤Ⅰ的操作名称是过滤；

（2）锌与稀盐酸反应生成的气体为氢气；滤液N是硝酸锌溶液，溶质是硝酸锌。