Question

【题目】氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：

请回答下列问题：

Ⅰ．步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是 ．

Ⅱ．步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是 ．

Ⅲ．滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有 ；

沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有 ；

在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？ 原因是 ．

Ⅳ．写出步骤⑨中反应的化学方程式 ．属于 反应（填基本反应类型）。

Ⅴ．实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有 个．

Answer 1

【答案】Ⅰ 加速溶解 Ⅱ 精盐中会混有氯化钡

Ⅲ 碳酸钠和氢氧化钠 硫酸钡 无影响，因为蒸发时氯化氢气体挥发掉

Ⅳ Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 复分解反应；Ⅴ 6

【解析】

试题分析：Ⅰ．步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解Ⅱ．步骤⑤的顺序颠倒会引发的后果是过量的氯化钡会混入精盐中，Ⅲ．滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有加入的过量的碳酸钠和氢氧化钠；还含有氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀；因为盐酸有挥发性，加热蒸发时氯化氢气体挥发掉；沉淀A是氢氧化钠与氯化镁反应产生的沉淀氢氧化镁，滴加盐酸反应为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

考： 化学实验探究。