Question

【题目】Ⅰ．下列是实验室制取气体的一些装置图，请根据要求回答：

（1）实验室用高锰酸钾做原料制氧气的化学方程式为____________，可选用的发生装置是_______________（填字母序号）。

（2）实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，化学反应方程式为______________。按照气流自左至右方向流动，所用仪器按连接顺序依次为______________（填字母顺序）。

（3）实验室若用5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合来制取氧气。要配制5%的过氧化氢溶液600g，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/cm3）________mL（计算结果保留一位小数）。稀释过氧化氢溶液的主要步骤有：计算、_____________、稀释、装瓶并贴标签。

Ⅱ．下列是某化学小组探究物质组成与性质的实验装置图，根据要求回答：

（1）上述实验设计中有错误的是_____________（填字母序号），A中可燃物应取过量的原因是___________。

（2）B中玻璃棒搅拌的目的是_____________，C中会出现的实验现象为______________。

（3）D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为________________，酒精灯的作用是_________。

Answer 1

【答案】 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑ B CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+ CO2↑ AFD 90.9mL 量取 AB 将广口瓶内氧气全部耗尽 散热 U型管内液面a高b低 略 消除尾气

【解析】(1)高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑；(2). 实验室常用石灰石和盐酸制取二氧化碳，是固液常温型，选发生装置A；用盛有浓硫酸的F装置干燥。二氧化碳的密度比空气的大，用装置D收集。所用仪器按连接顺序依次为AFD；（3）稀释过程中溶质的质量分数不变，设需要质量分数为30%的过氧化氢溶液的体积为v， 5%×600g=30%=v×1.1g/cm3×30% v=90.9mL ；稀释过氧化氢溶液的主要步骤有：计算、量取、稀释、装瓶并贴标签。Ⅱ．(1) 上述实验设计中有错误的是AB测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。木炭燃烧会生成气体，所以不能用于测定空气中氧气的含量；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，切不可将水注入浓硫酸里，否则会导致酸液飞溅。可燃物应取过量的原因是使装置内氧气被消耗更充分反应，测定结果更准确；（2）浓硫酸溶于水会放出大量的热，B中玻璃棒搅拌的目的是使热量及时扩散，防止液体沸腾导致酸液飞溅，C中会出现的实验现象为铁生锈，并且由于生锈消耗氧气，使装置内氧气的量减少，压强变小，所以U型管内液面a高b低；（3）D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2，酒精灯的作用是点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气；