【题目】同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。

①由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的______________，因此要密封保存。

②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C， A瓶内发生反应的化学方程式为_____________________，对比A瓶与____________（选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应。

③同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与饱和氢氧化钙溶液（编号为A、B）。

方案一

方案二

分析

微热（不考虑水分蒸发）

两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为____________；

方案二的设计原理是利用了_____________。

参考答案：

【答案】 H2O 和CO2 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O C 氢氧化钙溶液 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小

【解析】由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的水分散潮解，与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此要密封保存；②三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，即氢氧化钠吸收的二氧化碳的最多，水吸收二氧化碳的最少；氢氧化钠和二氧化碳发生反应的化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ；对比装有氢氧化钠溶液的A瓶与只装有水的C瓶，A变瘪的程度远大于C变瘪的程度，实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应；③方案一生成白色沉淀是由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，A中试剂为和氢氧化钙溶液；方案二是由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小的原理；

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