Question

【题目】（6分）

Na2CO3与盐酸反应分两步进行：

第一步反应为：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；

第二步反应为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加入

的盐酸质量的关系如图所示：

（1）反应中最多可以产生CO2___________g。

（2）求Na2CO3溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）。

（相对原子质量：C—12、Na—23、H—1、O—16）

Answer 1

【答案】（1）4.4 （2）10.6g%

【解析】

试题分析：（1）根据图像可知，生成二氧化碳的质量最多为4.4g；

（2）根据题意可知：反应为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水；已知量为二氧化碳的质量4.4g；未知量为溶液中碳酸钠的质量分数。解题思路：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系计算出碳酸钠的质量，再进一步求解碳酸钠溶液中溶质的质量分数。具体过程如下：

解：设含碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 4.4g

106：44=x：4.4g

x=10.6g

溶液中碳酸钠的质量分数为：×100%=10.6g%

答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6g%