Question

【题目】将400g稀硫酸分4次加入20g铜铝合金中，产生氢气的情况如下：

次数	1	2	3	4
氢气质量/g	0.5	0.5	m	0.3

求：（1）m的值为 g。

（2）铜铝合金中铜的质量分数

（3）稀硫酸中溶质的质量分数

Answer 1

【答案】（1）0.5 （2）19% （3）24.5%

【解析】根据反应原理及相关化学方程式分析解答。

（1）、由1、2两次反应可知每加入100g稀硫酸产生0.5g氢气且稀硫酸反应完。由第4次反应产生0.3g氢气可知第3次反应结束后铜铝合金有剩余。故m的值为0.5；

（2）、设合金中铝的质量为x。

2Al+3H2SO4= Al2（SO4）3+ 3H2↑

54 6

x 0.5g×3+0.3g=1.8g

X=16.2g

合金中铜的质量为20g-16.2g=3.8g

合金中铜的质量分数为 19%。

（3）、设第1次反应消耗硫酸的质量为y。

2Al+3H2SO4= Al2（SO4）3+ 3H2↑

294 6

y 0.5g

y=24.5g

稀硫酸中溶质的质量分数为： =24.5％。

答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5％。