【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁在空气中燃烧的实验。

（1）镁与氧气反应的化学方程式为_______________。

（2）根据质量守恒定律小明可知，反应后生成物的总质量应 （填“>”或“=”或“<”）参加反应镁的质量，但实际测量与之不符，小明认为这个反应不遵守质量守恒定律。

（3）小红按右图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体，氮化镁为黄色固体；

②氧化镁不溶于水，氮化镁能与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【猜想与假设】黄色固体是氮化镁

【进行实验】

实验操作及现象

实验结论

猜想正确

【实验反思】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，请给出合理的解释_____________。

（4）小丽继续进行镁与水反应的探究，做了如下实验：

进行实验1的目的是_________________，根据上表中的实验现象，你能得出的结论是______________（写一条即可）。

参考答案：

【答案】（1）2Mg+O22MgO（2）>

（3）【进行实验】取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，试管中有气体产生，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。

【实验反思】O2比N2化学性质活泼

（4）做对比实验 氯化钠、硫酸钠可以加快反应速率或温度改变反应速率

【解析】

试题分析：（1）镁燃烧生成的是氧化镁：2Mg+O22MgO；

（2）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，即参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，故生成物的质量大于镁的质量；

（3）根据质量“氮化镁能与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”，故取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，试管中有气体产生，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明黄色固体是氮化镁，猜想正确；由于氧气的化学性质比氮气活泼，故镁先与氧气反应；

（4）实验1中不加任何物质，起对比的作用；由表格信息可知加入氯化钠、硫酸钠可以加快反应速率，且温度越高，反应速率越快。

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