Question

【题目】实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示：

试计算：

（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是 g。

（2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？

（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

Answer 1

【答案】（1）2.2 （2）7.3% （3）69.4%

【解析】

试题分析：

（1）分析图象可知，二氧化碳的最大质量是2.2g。

（2）设生成2.2g二氧化碳消耗的盐酸的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

y x 2.2g

=

x=3.65g

y=5.3g

所加稀盐酸中的溶质的质量分数是： 100%=7.3%。

（3）样品中氢氧化钠的质量分数是： 100%≈69.4%。