Question

【题目】Na2CO3中往往会含有少量的NaCl，现在一烧杯中盛有20.4g的该固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示：求

⑴恰好反应时，消耗盐酸中的溶质质量。

⑵此时，所得溶液(所得溶液为不饱和溶液)中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

Answer 1

【答案】⑴7.3g ⑵ 24.2%

【解析】由图中信息知，⑴恰好反应时，消耗盐酸中的溶质质量∶73g×10％＝7.3g。

⑵解∶反应后生成氯化钠质量为x，生成二氧化碳质量为y，参加反应的碳酸钠质量为z

2HCl＋Na2CO3 ＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

73 106 117 44

73g×10％ z x y

＝ ,x＝11.7g。

＝ ，y＝4.4g。

＝ ,z＝10.6g。

根据质量守恒定律所得溶液质量为20.4g＋73g－4.4g＝89g；

由题中信息和计算所得有关数据，所得溶液溶质质量为20.4g－10.6g＋11.7g＝21.5g。

所得溶液(所得溶液为不饱和溶液)中溶质的质量分数∶ ×100％＝24.2%。

答∶所得溶液(所得溶液为不饱和溶液)中溶质的质量分数是24.2%。

点睛∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学化学方程式并根据化学方程式进行计算，是顺利完成本题的重要保证。