【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是
A. t1℃时,等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲
B. t2℃时,20g 丙溶解于 50g 水中能形成 70g 溶液
C. 分别将 t3℃时三种物质的饱和溶液降温至 t2℃,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
D. t3℃时,有甲物质的两种溶液 M、N,恒温蒸发溶剂可将 N 点的溶液转变为 M 点的溶液
【答案】D
【解析】
A、由图可知,t1℃时,等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲,选项中未指明两种溶液的状态,无法比较溶液中溶质质量分数的大小,选项错误;
B、由图可知,t2℃时,丙的溶解度为30g,则t2℃时,50g 水中最多只能溶解15g丙形成 65g 饱和溶液,选项错误;
C、将 t3℃时三种物质的饱和溶液降温至 t2℃,所得溶液中乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数,物质丙的溶解度随温度降低而增大,溶液由饱和溶液变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,则丙溶液的溶质质量分数小于甲溶液的溶质质量分数,所以降温至 t2℃时,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙,选项错误;
D、由图可知,M点为t3℃时甲的饱和溶液,N点为t3℃时甲的不饱和溶液,恒温蒸发溶剂可将 N 点的溶液转变为 M 点的溶液,选项正确,故选D。
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是
A. 参加反应的甲和乙质量比为2:7 B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 丁一定是化合物 D. x的值是7
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【题目】(5分)取三支注射器,编号A、B、C。A中装氢氧化钠溶液,B中装澄清石灰水,C中装稀盐酸,如图所示装置,按以下步骤进行实验:
①用A向锥形瓶内注入氢氧化钠溶液,振荡,溶液无明显变化;
②换B抽取锥形瓶内的气体,石灰水没有变化;
③换C向锥形瓶内滴加稀盐酸,开始没有气泡,过一会产生大量气泡;
④换B抽取锥形瓶内的气体,石灰水变浑浊。
⑴写出锥形瓶内发生的一个化学反应方程式。
⑵描述气球在实验过程中是如何变化的。
⑶滴加稀盐酸刚开始没有气泡产生,推测一个可能的原因。
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【题目】如图是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否反应的实验装置,将针筒内的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中并振荡
(1)叙述实验现象并解释出现该现象的原因________。
(2)写出锥形瓶内发生的化学反应方程式________。
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【题目】镁的课堂,“镁”的享受。
资料①:镁可以在氮气、二氧化碳中燃烧;镁也能与水反应。
资料②:常温下,各物质开始沉淀的pH如下表:
物质 | 氢氧化铁 | 氢氧化铝 | 氢氧化镁 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
Ⅰ.识镁
(1)镁元素的相关信息“ ”,画出镁原子的结构示意图:______。
Ⅱ.寻镁
用矿石(含MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2)制备氢氧化镁的流程示意图如下:
(2)从该流程推测SiO2具有的化学性质是______(写一条)。
(3)操作①中盐酸与Fe2O3反应的化学方程式为______。
(4)实验室完成操作②所用玻璃棒的作用是______。
(5)溶液Ⅰ中的阳离子有______种。
(6)沉淀B的成分有 ______ 。
Ⅲ.炼镁
(7)工业上用电解融熔氯化镁制取镁,可用来冷却镁蒸气的气体可以是______。
Ⅳ.用镁
(8)镁合金广泛用于携带式的器械和汽车行业中,达到轻量化的目的,主要利用其性质是______(写一点)。
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【题目】根据下图分别回到问题
(1)如图 I,已知: SO2 气体是空气的污染物之一,和 CO2 性质相似。如图所示,水槽中盛有紫色石蕊试液,将收集满两种气体的试管同时倒立于其中,片刻后实验现象如图所示,试管内液体都变成红色。从实验现象中可以得出 SO2 气体一条物理性质____。写出SO2 与水反应的化学方程式___。SO2 气体也能使澄清石灰水变浑浊,写出该反应的化学方程式____。
(2)如图 II,向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入 NaOH 溶液,测得烧杯中溶液的 pH 变化如图所示。写出反应的化学方程式____。C 点处溶液中存在的离子有___。
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【题目】化学是研究物质的,而物质是由肉眼看不见的微观粒子构成的,让我们从五彩缤纷的宏观世界步入神奇的微观世界。如图是两种溶液恰好完全反应的微观示意图。
(1)请写出此反应的化学方程式______。
(2)该反应是酸和碱的______反应,又属于______反应(基本反应类型)
(3)反应前后不变的微粒有______(填离子符号)。
(4)从微观的角度分析该反应能发生的实质是______。
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【题目】实验是进行科学探究的重要方式,请根据如图回答问题:
(1)用高锰酸钾制取O2,装置D还需做的一点改动是_____。
(2)通过A图所示酸的性质实验,可认识到:虽然酸类物质具有相似的化学性质,但由于不同的酸溶于水时电离出的_____不同,其性质也存在差异。
(3)实验B是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件?_____、_____
(4)请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件?_____。
(5)用装置E制取气体,在反应过程中,用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管,过一会儿反应就会停止。其原因是_____。
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【题目】在实验室中,兴趣小组的同学探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH的变化规律,绘制出如图所示曲线。下列说法中,正确的是( )
A. 该实验是将NaOH溶液滴入盐酸中
B. B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C. A点时的溶液能使酚酞溶液不变色
D. C点时溶液中的溶质只有氯化钠
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