Question

【题目】将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：

(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________(填“增大”或“减小”)。

(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。

(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数________。

Answer 1

【答案】 减小 B 3.65%

【解析】(1)根据溶液pH的变化分析解答；

(2)根据中和反应是放热反应分析解答；

(3)根据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数。

解：(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；

(2) 中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B；

(3)由图像可知，酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g。

设20 g稀盐酸中溶质的质量为x。

NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

40 36.5

20 g×4% x

x＝0.73 g

稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝3.65%

答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。