Question

【题目】取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：

（可能用到的相对分子质量：CaCl2﹣111 HCl﹣36.5 Na2CO3﹣106 NaCl﹣58.5 CaCO3﹣100 CO2﹣44 H2O﹣18）

（1）BC段反应的化学方程式为_____。

（2）CD段溶液pH＞7的原因是_____。

（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）_____。

Answer 1

【答案】 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 碳酸钠溶液本身显碱性，pH＞7 4.4%

【解析】

AB段发生的反应是盐酸和碳酸钠的反应，BC段发生的反应是氯化钙和碳酸钠的反应，CD段加入碳酸钠，但是没有发生化学反应。

（1）BC段反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

（2）CD段加入碳酸钠，碳酸钠没有发生化学反应，碳酸钠溶于水显碱性，溶液pH大于7；

（3）设AB段反应生成的氯化钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，BC段反应生成的氯化钠的质量为z，生成的碳酸钙的质量为a

则Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋H2O＋CO2↑

106 117 44

20g×10.6% x y

x=2.34g，y=0.88g

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106 100 117

10×10.6% a z

a=1g，z=1.17g

充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数。