【题目】在一定密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

氧气

二氧化碳

水蒸气

M

反应前质量/g

100

1

1

46

反应后质量/g

4

89

55

x

(1)根据质量守恒定律，你认为x的值应为_____________。

(2)未知物质M一定含有的元素为______________________。

(3)已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为_____________。

(4)该反应的化学方程式为______________________________。

参考答案：

【答案】0 C、H、O C2H5OH C2H5OH+3O22CO2+3H2O

【解析】

根据质量守恒定律，由表中数据可知：二氧化碳的质量增加了89g-1g=88，可确定二氧化碳是生成物；水蒸气的质量增加了55g-1g=54g，可确定水蒸气是生成物；氧气的质量减少了100g-4g=96g，可以确定氧气是反应物；同时可以确定M是反应物；(1)M减少的质量为88g+54g-96g=46g，因此x的值为46-46=0；

(2)因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M，即M中一定含有碳、氢两种元素；生成物中氧元素的质量为88g××100%+54g××100%=112g＞96g，确定生成物中的一部分氧元素来自M，即M中一定含有氧元素；

(3)M中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：（88g×÷12）：（54g×÷1）：（16g÷16）=2：6：1，又因为M的相对分子质量为46，所以M的化学式是C2H5OH；

(4)该反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

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