【题目】实验室中有一瓶含有少量氯化钠和可溶性杂质的硫酸钠样品．某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量．相关实验数据记录如下：（Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl）

称量项目

甲

乙

丙

所取样品的质量/g

15

15

20

加入氯化钡溶液的质量/g

150

100

100

反应后所得沉淀的质量/g

23.3

23.3

23.3

请回答下列问题：

（1）__________同学（选填“甲”“乙”或“丙”）所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应．

（2）计算该样品中硫酸钠的质量分数．（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）

（3）若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，上述实验过程中还需要测定的数据是__________．

参考答案：

【答案】（1）乙；（2）94.7%；（3）水的质量．

【解析】

试题分析：解：（1）甲、乙比较，100g氯化钡完全反应，乙、丙比较， 15g样品完全反应，所以乙同学所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应；

（2）设参加反应的硫酸钠为x，

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142 233

x 23.3g

=

x=14.2g

所以样品中硫酸钠的质量分数为：×100%=94.7%；

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