【题目】(10分)化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：

（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。

下列矿石的主要成分属于氧化物的是_ (填字母序号，下同）；

A．铝土矿 (主要成分A12O3)

B．钾长石(主要成分KAlSi3O8)

C．赤铁矿 (主要成分Fe2O3)

D．磁铁矿 (主要成分Fe3O4)

（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图1为探究金属化学 性质的实验，图2是金属化学性质网络图。

①图1甲中反应现象是__ 丙中反应的化学方程式为_ ；

②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 _ (填元素符号）；

③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于_ (填物质类别）；

（3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。

用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_

（4）金属在生产生活中应用广泛。

①下列金属制品的用途，利用其导电性的是_

A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔 D．黄金饰品

②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅)与其组成金属相比

具有_ 的特性，可用于焊接电子元件；

③ 金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。

黄铜（铜锌合金)用作弹壳的制造。现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。

【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2( OH)2C03，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。

a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式 。

b．固体D为_ 。

参考答案：

【答案】（1）ACD

（2）①剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。

②铝、铁、（氢）、铜；③盐；

（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

（4）①B；②熔点较低

③a、Cu(OH)2 CO3+2H2SO4== 2CuSO4+3H2O+CO2

b、锌和铜

【解析】

试题分析：（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，所以ACD符合要求；B中主要成分是由四种元素组成，不符合要求。

（2）①甲中实验为铁丝在氧气中燃烧，实验现象为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。丙为铁和硫酸铜反应，化学方程式为：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。

②戊中反应，可说明铝的活动性大于铁，丁中反应，可说明铁的活动性大于氢；丙中反应，可说明铁的活动性大于铜；乙中不反应，可说明铜的活动性小于氢；所以此实验说明三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝、铁、（氢）、铜；

③金属还可与某些盐溶液发生置换反应；所以其类别为盐；

（3）一氧化碳有还原性，可与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

（4）①铜导线利用铜具有良好的导电性；

②焊锡的熔点较低，在日常生活中用于焊接电子元件；

③a、弹壳上的锈为Cu(OH)2 CO3，可与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳气体；反应的化学方程式为：Cu(OH)2 CO3+2H2SO4== 2CuSO4+3H2O+CO2

b、弹壳的成分为铜锌合金，加入稀硫酸时锌可反应生成硫酸锌；而铜不反应（固体C）；溶液A的成分为：硫酸锌与硫酸铜[Cu(OH)2 CO3与硫酸反应生成]。可向其中加入过量的锌。锌与硫酸铜生成铜和硫酸锌；由于锌过量，所以固体D为锌和铜的混合物。

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