不纯的镁粉3克，放入盛有50克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减少了0.2克．（杂质不溶于稀硫酸）试求：
（1）镁粉中含杂质的质量分数．
（2）稀硫酸溶液的质量分数．
分析：镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，由于气体氢气放出而使反应后烧杯内物质质量减少，即减少的质量为氢气的质量；根据反应的化学方程式，由氢气的质量可计算出参加反应金属镁的质量及硫酸的质量；然后利用镁的质量与不纯镁粉质量比、硫酸与稀硫酸的质量比求出所要计算的质量分数．
解答：解：设镁粉中镁的质量为x，稀硫酸中含硫酸的质量为y
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24   98         2
x     y       0.2g
24
x
=
2
0.2g
  x=2.4g
98
y
=
2
0.2g
  y=9.8g
镁粉中含杂质的质量分数=
3g-2.4g
3g
×100%=20%
稀硫酸溶液的质量分数=
9.8g
50g
×100%=19.6%
答：（1）镁粉中含杂质的质量分数为20%；（2）稀硫酸溶液的质量分数为19.6%．
点评：化学方程式可表示反应中各物质质量关系，利用反应中各物质的质量关系，由其中任意一物质的质量都可计算出反应中其它物质的质量．
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