Question

【题目】某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表

反应时间/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
剩余固体质量/g	5.1	4.5	4.2	4.08	4.08	4.08

分析表中数据，完成下列问题：

（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 ．（最简整数比）

（2）生成氧气的质量为 g．

（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）78：71：96；

（2）1.92；

（3）原混合物中二氧化锰的质量分数18.3%．

【解析】解：（1）在氯酸钾中，钾、氯、氧三种元素的质量比为39：35.5：（16×3）=78：71：96；故填：78：71：96；

（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量﹣反应后剩余固体的质量=6.0g﹣4.08g=1.92g；故填：1.92；

（3）设原混合物中氯酸钾的质量为x

2KClO32KCl+3O2↑

245 96

x 1.92g

=

解得：x=4.9g

原混合物中二氧化锰的质量=6.0g﹣4.9g=1.1g

原混合物中二氧化锰的质量分数=×100%≈18.3%

答：原混合物中二氧化锰的质量分数18.3%．