【题目】小明设计了测定纯碱(Na2CO3)样品(假设只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案，按下图进行实验。

(1)滤液Y中含有的溶质有_________(填写化学式)。

(2)证明CaCl2已过量的方法是_________(填写字母序号)，然后观察现象判断。

A.静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液

B.取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液

(3)若沉淀没有洗涤操作会造成碳酸钠质量分数_____(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

(4)通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为多少。_____(写出计算过程，结果保留至0.1%)

参考答案：

【答案】 NaCl、CaCl2 A 偏大 96.4%

【解析】(1)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则过滤后滤液Y中含有的溶质为反应生成的NaCl和过量的CaCl2；

(2)判断加入氯化钙溶液是否过量的合适方法是：静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钙溶液，如有沉淀生成，说明氯化钙溶液不足；故选A；

(3)因为在沉淀表面的可溶性杂质氯化钠和氯化钙，所以沉淀洗涤的目的是：除去沉淀表面的可溶性杂质；若不洗涤，杂质氯化钠和氯化钙的质量当作沉淀物的质量，即样品中所含的碳酸根偏大，导致碳酸钠的质量分数偏大；

(4)设样品中碳酸钠的质量是X
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl　
106 100

X 10g
=，解得：X=10.6g，所以样品中碳酸钠的质量分数是×100%=96.4%。

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