Question

【题目】化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成份进行了探究，请你参与。

（1）取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成如表四组实验：

药品/序号	A	B	C	D
金属	铜粉	锌粉	锌粉	镁粉
稀硫酸	9.8%硫酸	19.6%硫酸	9.8%硫酸	9.8%硫酸

①写出实验中一个反应的化学方程式 。

②根据表中 实验（选填序号），即可判断Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序。

（2）探究合金的成份，某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四种金属中的两种组成：

【提出问题】合金由哪两种金属组成？

【实验探究】①取该合金m1g，在足量氧气中反应，生成固体质量为m2g，m1和m2的关系如图所示，则（m1﹣m2）g表示的意义是 。

②再向m2g的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶液M，继续进行如下实验，补充完成内容：

实验操作	实验现象	结论和化学方程式
向M中加入ag铁粉、搅拌		化学方程式： M中的溶质：
过滤，把所得固体洗涤、干燥，称其质量也为ag，并向此固体中加入稀硫酸	无明显现象

【分析结论】③若m1=4，m2=7.2，结合上述实验分析，合金的成份是 。

（3）根据上述实验总结金属的化学性质 。

Answer 1

【答案】

（1）①Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑②ACD

（2）①参加反应的氧气的质量

②有红色固体析出，有气泡产生

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ CuSO4、H2SO4

③铜和铝

（3）金属能与酸反应，能与氧气反应，金属还能与某些盐反应

【解析】

试题分析：

（1）①锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故填：Zn+H2SO4═ ZnSO4 +H2↑或Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；

②要比较金属的活动性顺序，可以依据金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度，需要控制金属的质量、酸的类别、酸的质量分数以及金属与酸的接触面积，故选择ACD三组实验即可，故填：ACD；

（2）①取该合金m1g，在足量氧气中反应，生成固体质量为m2g，则是生成的氧化物的则是，故根据图示可以看出，（m1﹣m2）g表示的是参加反应的氧气的质量，故填：参加反应的氧气的质量；

②加入铁粉以后得到的固体中加入稀硫酸，没有现象，说明该金属不能与稀硫酸反应，故是铜，也就是说将铁粉加入M中，铁能与其中含有的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故会观察到有红色固体析出；

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

56 64

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56

根据该反应的化学方程式可以看出，若只是铁与硫酸铜反应，反应后固体质量增加，故不可能是铁只与硫酸铜反应，必然有一部分铁会与硫酸反应，故M中的溶质含有硫酸和硫酸铜，故填：

实验操作	实验现象	结论和化学方程式
向M中加入ag铁粉、搅拌	有红色固体析出，有气泡产生	化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ M中的溶质：CuSO4、H2SO4
过滤，把所得固体洗涤、干燥，称其质量也为ag，并向此固体中加入稀硫酸	无明显现象

③若m1=4，m2=7.2，则参加反应的氧气的质量为：7.2g﹣4g=3.2g，设假设4g金属全部是铜，则生成氧化铜的质量为：

2Cu+O22CuO

128 160

4g 5g

假设参加反应的金属全部是镁，则生成氧化镁的质量为：

2Mg+O22MgO

48 80

4g 6.7g

假设参加反应的金属全部是锌，则生成氧化锌的质量为：

2Zn+O22ZnO

130 162

4g 5g

假设参加反应的金属全部是铝，则生成氧化铝的质量为：

4Al+3O22Al2O3

108 204

4g 7.6g

由于生成的氧化物的质量是7.2g，根据近似平均值，可以看出，另一种金属是铝，故合金的成分是铜和铝，故填：铜和铝；

（3）根据以上实验探究过程可以看出，金属能与酸反应，能与氧气反应，金属还能与某些盐反应，故填：金属能与酸反应，能与氧气反应，金属还能与某些盐反应。