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【题目】现有碳酸钠和氯化钠的固体混合样品。由下图实验过程和提供的数据可计算样品中碳酸钠的质量分数约为
A. 47.5% B. 21.2% C. 70.7% D. 85.6%
参考答案：
【答案】A
【解析】向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中，加入盐酸发生的反应为：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H20+CO2↑蒸发时，二氧化碳和水逸出，所以所得固体和原固体质量差为碳酸钠和生成氯化钠的质量差，设混合物中碳酸钠的质量为x，则Na2CO3+2HCl====2NaCl+H20+CO2↑ 固体质量差
106 117 11
x 0.55g
106/x=11/0.55g x=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数约为5.3g÷11.15g×100%≈47.5% 选A
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查看答案和解析>>【题目】某化学兴趣小组在做完用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验后，对反应后的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们进行了以下实验探究。
【提出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：______________。
【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。
方案编号
方案1
方案2
实验操作
（分别取少量实验后的溶液于试管中）
加入几滴紫色的石蕊试液
滴加硝酸银溶液
实验现象
产生白色沉淀。
实验结论
猜想二成立。
【评价反思】(1)方案1观察到的实验现象______________。
(2)有同学提出方案2是错误的，原因是__________________。
(3)该兴趣小组的小华同学观察到石灰石和稀盐酸反应后容器内有少量固体剩余，得出溶液中肯定没有盐酸的结论，其他同学认为小华的说法不合理，其理由是__________________。
(4)请你设计一个与上述不同的实验方案（说出实验步骤和现象）________________ 。
【拓展延伸】石灰石的主要成分碳酸钙可用作补钙剂。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用25片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应，也不溶于水），得到图像如下。请根据有关信息回答问题。
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是____________。
（2）当加入盐酸和25片该药剂完全反应时，求所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果保留0.1%）_______________。
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查看答案和解析>>【题目】下列有关氧气的说法正确的是
A．液氧常用于发射火箭的助燃剂，属于可燃物
B．氧气化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应
C．空气中的氧气来源于绿色植物的呼吸作用
D．氧气只有点燃条件下才能与其他物质发生化学反应
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查看答案和解析>>【题目】新型净水剂高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体，可溶于水。则高铁酸钾中铁元素的化合价为
A. +6 B. +3 C. +4 D. +2
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查看答案和解析>>【题目】将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，再加热，溶液颜色变化正确的是
A．红色—紫色—红色 B．紫色—蓝色—紫色
C．紫色—红色—紫色 D．无色—紫色—无色
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查看答案和解析>>【题目】金属是人类生活中的常用的材料。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。（填“符号”）
（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
(ⅰ)变化②中，铁钉主要与空气中的________________发生反应。
(ⅱ)变化③中除去铁锈的化学方程式为______________________。
(ⅲ)如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系________
A、a<b B、a>b C、a=b D、无法比较
（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为不需要进行的实验是__________________ （填字母序号）。
A.将铁粉放入硫酸锌溶液中 B.将铁粉放入稀硫酸中
C.将铁粉放入硫酸铜溶液中 D.将铜片放入稀硫酸中
（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去）。
①无色气体A是________，溶液C中所含的阳离子是________，固体D中含有的物质是_____________。
②在蓝色溶液B中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为_____________。
③已知铜锈样品的质量是10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是______。
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查看答案和解析>>【题目】下列符号表示两个氮分子的是
A．N2 B．2N C．2N2 D．N2O
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