Question

【题目】小明同学取14%的硫酸溶液70g于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入10g氧化铜粉末并不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入氧化铜粉末的质量关系如图所示。

求：

（1）完全反应时共消耗氧化铜的质量为 g；

（2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液 g；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程，最后结果保留到小数点后1位）

Answer 1

【答案】（1）8

（2）10

（3）解：设生成硫酸铜的质量为x。

CuO ＋ H2SO4 = CuSO4＋H2O

80 98 160

8g x

80/8g = 160/ x

x = 16g

反应所得溶液中溶质的质量分数= 16g÷78g×100% =20.5%

答: 反应所得溶液中溶质的质量分数为20.5%。

【解析】根据质量守恒定律知（1）完全反应时共消耗氧化铜的质量为78g－70g＝8g. （2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液质量为x

70g×14%＝98%×x,x＝10g.

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为

解：设生成硫酸铜的质量为x。

CuO ＋ H2SO4=CuSO4＋H2O

80 160

8g x

＝ ,x＝16g.

反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100％＝20.5%.

答∶（1）完全反应时共消耗氧化铜的质量为8g.

（2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液是10g.

⑶反应所得溶液中溶质的质量分数为20.5%。

点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行计算。