【题目】【提出假设】a．Ti的金属活动性比Mg强；

b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．

【查阅资料】在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．

【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．

请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是 ．

【实验现象】

金属

Ti

Mg

Ag

反应现象

反应缓慢

反应强烈

无明显现象

【实验结论】原假设中 不正确，理由是 ．

[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？ ，请说明理由

（1）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．

两个图象中存在有错误的是 的图象，判断错误的理由是 ，图象不同的原因是 ．

由该实验可以得到的结论：

①金属与酸反应的速率与 有关．

②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与 有关．

（2）将铁粉加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象有 ．

参考答案：

【答案】【实验设计】除去表面的附着物

【实验结论】a；Ti的金属活动性比Mg弱．

[结论]a；Ti的金属活动性比Mg弱

（1）小红；Zn的反应速率较Fe快，因此图象中Fe与Zn标反了；小刚取的金属量较少，金属完全反应，而小红取的酸量较少，酸完全反应．①金属活动性②相对原子质量（2）产生红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色

【解析】【实验设计】

三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去表面的附着物．故填：除去表面的附着物．

【实验结论】

原假设中a不正确，理由是：Ti和稀盐酸反应不如Mg和稀盐酸反应强烈，因此Ti的金属活动性比Mg弱．故填：a；Ti的金属活动性比Mg弱．

[结论]

用不同浓度的足量稀盐酸反应，不能得出同样结论，这是因为反应速率与反应物浓度有关．

故填：不能；反应速率与反应物浓度有关．

（1）两个图象中存在有错误的是小红的图象，判断错误的理由是Zn的反应速率较Fe快，因此图象中Fe与Zn标反了；

图象不同的原因是：小刚取的金属量较少，金属完全反应，而小红取的酸量较少，酸完全反应．

故填：小红；Zn的反应速率较Fe快，因此图象中Fe与Zn标反了；小刚取的金属量较少，金属完全反应，而小红取的酸量较少，酸完全反应．

①金属与酸反应的速率与金属活动性有关．故填：金属活动性．

②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与相对原子质量有关．

（2）将铁粉加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象有产生红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色．故填：产生红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色．

关闭