【题目】（5分）工业上制备K2SO4晶体的工艺流程图如下。

请根据流程回答问题：

（1）将CaCO3研成粉末的目的是 。

（2）写出反应Ⅰ中的化学方程式__________________ ________。

（3）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和 （填化学式）。

（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是 。为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入______（填序号），振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液 ，观察现象即可判断。

a．过量的BaCl2溶液 b．过量的Ba（NO3）2溶液

参考答案：

【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率（或使反应充分进行或提高原料的利用率）

（2）CaCO3+ H2SO4== CaSO4+H2O+CO2↑

（3）CO2

（4）防止硫酸钾晶体溶于水，减少损耗； ｂ

【解析】

试题分析：（1）将CaCO3研成粉末可以增大接触面积，加快反应速率；

（2）硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水、二氧化碳，其反应的方程式为CaCO3+ H2SO4== CaSO4+H2O+CO2↑；

（3）根据图示可知反应Ⅰ中生成二氧化碳，应Ⅱ中生成的碳酸钙；

（4）根据平衡移动的原理可知不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是防止硫酸钾晶体溶于水，减少损耗；为了不影响氯离子的检验，检验硫酸钾晶体的可选用过量的硝酸钡溶液使之出现明显的现象。

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