【题目】柠檬酸铁铵(化学式为C6H8FeNO7)添加到食盐中可作营养增长剂,且能使食盐保持干燥。某品牌食盐配料表上注有:柠檬酸铁铵≤25mg/kg。
(1)柠檬酸铁铵中碳、氧元素的质量比为___________;
(2)1kg这种食盐中含铁元素的质量最多为___________mg(结果保留一位小数)。
参考答案:
【答案】 72∶112或9∶14 5.3
【解析】柠檬酸铁铵(化学式为C6H8FeNO7)。(1)柠檬酸铁铵中碳、氧元素的质量比为12×6∶16×7=. 72∶112=9∶14。(2)1kg这种食盐中含铁元素的质量最多为25mg×
×100%=5.3mg。
点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质;②表示该物质的元素组成;⑵微观意义①表示该物质的一个分子;②表示该物质的分子构成;⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数;②表示组成物质的各元素质量比。
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查看答案和解析>>【题目】下列是实验室常用仪器,据图回答问题:

(1)仪器G的名称是蒸发皿,仪器E的名称是___________。
(2)实验室可用过氧化氢溶液制取氧气,反应的化学方程式是________________,利用过氧化氢溶液制取并收集氧气,需从上述仪器中选择___________ (填序号)。在发生装置和收集装置均不改变的情况下,我们还可用它来制取另一种气体,制取该气体的化学方程式是___________。
(3)可用排水法收集氧气,是因为___________。某同学用排水法收集了一瓶氧气,将带火星的木条伸入集气瓶中,木条没有复燃,你认为可能的原因是___________。用向上排空气法收集氧气时,验满的方法是___________。
(4)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,充分反应后,要对剩余的两种固体进行分离并回收。分别回收得到两种固体需要用到上述仪器中的_________(填序号)。
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查看答案和解析>>【题目】控制变量,设计对比实验是实验探究的重要方法。
实验一:区分硬水和软水。

本实验条件除了要控制所取硬、软水的体积相同外,还必须要控制___________相同。
实验二:探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同。

将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中,对比观察到的现象,可以得出的结论是___________。
实验三:探究决定氯化铁溶液颜色的粒子。

氯化铁溶液呈黄色。为了探究溶液中的哪种粒子使溶液呈黄色,小艳同学分析溶液中存在的粒子,选择了一种试剂作对比,确定了决定氯化铁溶液颜色粒子,用作对比的试剂可以是___________溶液。
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查看答案和解析>>【题目】铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸,生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示,计算:

(1)充分反应后生成氢气的质量为___________g。
(2)合金样品中锌的质量为_________。
(3)恰好完全反应时,所得溶液溶质的质量分数为_________。(结果保留一位小数)
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查看答案和解析>>【题目】一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应:
①2MnO2+O2+ 4KOH
2K2MnO4+ 2H2O②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑
下列有关说法正确的是
A. K2MnO4中锰元素显+7价 B. KMnO4属于盐类物质
C. 反应②属于复分解反应 D. 该制法中K2MnO4是主要原料
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查看答案和解析>>【题目】如图为氢气还原氧化铜的实验装置图,下列有关分析正确的是

A. 装置中试管口需略向下倾斜,主要是为了利于通入氢气
B. 在给试管内药品加热前,需先通氢气排尽试管内的空气
C. 待药品完全反应后,需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D. 该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
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查看答案和解析>>【题目】小金做了如下实验:将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合,然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象:立即出现红色固体,前阶段没有明显的气泡产生,后阶段产生大量无色气泡,充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断,其中不合理的是
A. “立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化:CuO
CuSO4
CuB. “产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C. 该实验条件下,硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D. 在不同浓度的硫酸铜和稀疏酸的混合溶液中投入铁粉,都是硫酸铜先跟铁粉反应
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