【题目】向79.8克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况如下图所示．

（1）当加入10%的氢氧化钠溶液的质量为N时，溶液中的溶质是_______（填化学式）

（2）试计算，当加入10%的氢氧化钠溶液的质量为M时溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

参考答案：

【答案】（1）NaCl和NaOH

（2）10%

【解析】（1）当加入10%的氢氧化钠溶液的质量为N时，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是NaCl和NaOH。（2）解∶设氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠质量为xg,与氯化镁反应生成氯化钠质量为yg,参加反应的氢氧化钠质量为zg.

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋MgCl2＝2 NaCl＋Mg﹙OH﹚2 ↓

40 58.5 80 117 58

10%×80g x z y 5.8g

＝ ,x＝11.7g. ＝ ,y＝11.7g. ＝ ,z＝8g.

当加入10%的氢氧化钠溶液的质量为M时溶液中溶质的质量分数∶溶质质量∶11.7g＋11.7g＝23.4g.溶液质量∶79.8g＋80g＋80g－5.8g＝234g

当加入10%的氢氧化钠溶液的质量为M时溶液中溶质的质量分数∶×100％＝10％.

点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。

关闭