Question

【题目】小明用蜡烛进行了下列实验。

（1）实验1中，烧杯内发生反应的化学方程式为____________。

（2）实验2中，电子秤的示数______（填“变大”“变小”或“不变”） 。

（3）实验3中，若B中蜡烛燃烧更旺，A中盛放的固体和液体药品是__________；若B中蜡烛熄灭，则A中反应的化学方程式为_________，蜡烛熄灭的原因是________。

Answer 1

【答案】CO2+Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O 不变 二氧化锰和过氧化氢 CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ 反应生成二氧化碳使蜡烛隔绝了氧气

【解析】

（1）实验1中，烧杯内发生反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O；

（2）据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以反应前后物质的总质量不变，实验2中，电子秤的示数不变；

（3）实验3中，若B中蜡烛燃烧更旺，说明通入B的是氧气，A中盛放的固体和液体药品是二氧化锰和过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气助燃，使蜡烛燃烧更旺；若B中蜡烛熄灭，则通入B的是二氧化碳，二氧化碳不可燃、不助燃能使燃着的蜡烛熄灭，A中反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，化学方程式为CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑，燃烧需要可燃物与氧气充分接触，蜡烛熄灭的原因是反应生成二氧化碳使蜡烛隔绝了氧气。