Question

【题目】有一包不纯的Na2CO3粉末，其中的杂质可能是Cu (NO3)2、K2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、NaCl、CaCO3中的一种或几种。

（1）取样，加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B。则粉末中一定不含_______。

（2）在A中加足量稀HNO3，白色固体A部分溶解，则此粉末中一定含的杂质是_______、_______。

（3）取适量无色滤液B，先加入过量_____溶液，再加入AgNO3溶液，可判断此粉末中是否含NaCl。

（4）取21.2g粉末，加足量稀盐酸，充分反应生成CO2气体8.8g。则原粉末中一定含_______（填“K2CO3”或“CaCO3”）。

Answer 1

【答案】 Cu(NO3)2 Na2SO4 Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 CaCO3

【解析】有一包不纯的Na2CO3粉末，其中的杂质可能是Cu (NO3)2、K2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、NaCl、CaCO3中的一种或几种。

（1）取样，加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B；则粉末中一定没有Cu (NO3)2；白色沉淀可能是CaCO3、BaCO3及BaSO4中的一种或多种；

（2）在A中加足量稀HNO3，白色固体A部分溶解，说明A中一定含有BaSO4，而CaCO3、BaCO3中至少有一种或二种，则此粉末中一定含的杂质是Na2SO4、Ba(NO3)2 ；

（3）取适量无色滤液B，先加入过量稀硝酸溶液酸化，再加入AgNO3溶液，如有AgCl白色沉淀生成，可判断此粉末中含NaCl，否则不含NaCl；

（4）取21.2g粉末，加足量稀盐酸，充分反应生成CO2气体8.8g，若只有碳酸钙，设碳酸钙质量为x，则：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 8.8

，解得：x=20g＜21.2g，假设成立；

若只有碳酸钾，设碳酸钾质量为y，则：

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

138 44

y 8.8

，解得：y=27.6g＞21.2g，假设不成立；

故原粉末中一定含CaCO3。