【题目】工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4

【查阅资料】

1．草酸晶体(H2C2O43H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O43H2OCO2↑+CO↑+H2O

2.碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。

3.铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

铁的质量分数

77.8%

70.0%

72.4%

【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间学进行如下实验。（装置气密性良好）

（1） 该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是 (填字母序号）

A．浓硫酸 B．澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液

（2）C装置的作用是 。

（3）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式： 。

（4）称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则 。

②若实验前后称得F装置増重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是 。

【实验反思】

（1）如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会 (选填“偏小”“不变”“偏大”)。

（2）该实验装置的一个明显缺陷是 。

参考答案：

【答案】【问题讨论】（1） cba （2） 检验二氧化碳气体是否除尽;（3） 3CO+Fe2O32Fe+3CO2或 CO+Fe3O43Fe+4CO2或CO+FeOFe+CO2 (写出任意一个均得1分）（4） ①7.0 7.78 (两空全对得1分）②72%; 【实验反思】（1)偏小 （2）缺少尾气处理装置

【解析】（1） 该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是氢氧化钠除去二氧化碳，氢氧化钙检验二氧化碳是否除尽，然后在用浓硫酸干燥；（2）C装置的作用是检验二氧化碳气体是否除尽；（3）写出E装置中所发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2或 CO+Fe3O43Fe+4CO2或 CO+FeOFe+CO2 ；（4）根据题中提供的氧化物中铁元素的质量分数可知，①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则7.0g <m<7.78g；②若实验前后称得F装置増重7.7g，氧元素的质量为:7.7g×32/44×1/2="2.8g;" 则此铁红中铁的质量分数是(10g--2.8g)/10g×100%=72%;【实验反思】（1）如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会偏小；（2）该实验装置的一个明显缺陷是缺少尾气处理装置。

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