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【题目】小芳做探究性实验：用称量法测定铁在O2燃烧的产物。发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体。小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（___）
A .Fe3O4和Fe的混合物 B.Fe3O4和FeO的混合物
C. Fe3O4和Fe2O3的混合物 D.____________________
参考答案：
【答案】C Fe3O4、Fe2O3、FeO
【解析】
设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：
解得x=7.7g
而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高，将Fe3O4、Fe2O3、FeO中的铁原子个数定为1得：FeO4/3 、FeO3/2 、FeO。由式子可知Fe2O3中氧元素的含量最高，故C正确。即Fe2O3＞Fe3O4＞FeO，所以固体产物可能是Fe3O4、Fe2O3的混合物。也可能是Fe3O4、Fe2O3、FeO三种的混合物。
故答案为：C，Fe3O4、Fe2O3、FeO
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查看答案和解析>>【题目】A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为蓝色沉淀．他们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）．
（1）用化学式表示D的组成______ ；
（2）F→G的反应类型______；
（3）写出F→E的化学方程式_______________-；
（4）写出G→I的化学方程式______________
（5）指出B的一种用途______．
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查看答案和解析>>【题目】现有32g某可燃物用在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳和72g水，关于该可燃物的说法正确的是（_____）
A.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B.只含有碳、氢两种元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D._____________________________
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查看答案和解析>>【题目】对下列实验中出现的异常现象，分析合理的是（______）
A、制取CO2时，始终收集不到气体——收集CO2的集气瓶没盖严
B、测量空气中氧气含量时，测量值小于1/5——伸入白磷的速度过慢
C、过滤时发现过滤速度很慢——滤纸没有紧贴烧杯内壁
D、向澄清石灰水中通新制取出的CO2，沉淀消失——____________________________（化学方程式）
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查看答案和解析>>【题目】现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
（实验步骤及数据）取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：
次数
1
2
3
4
加热稀硫酸的质量/E
35.0
35.0
35.0
35.0
剩余固体的质量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数____________？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属____________？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少____________？
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查看答案和解析>>【题目】在一定条件下，NH3可以燃烧，且该反应能放出大量的热。下表是测定的部分数据
纯净物
NH3
O2
H2O
X
反应前质量/g
1.7
3
0
0
反应后质量/g
0
0.6
2.7
待测
根据数据可以判断下列选项正确的是： （ ）
A. 反应后X的质量是2gB. X是由氮元素组成
C. X是由氮元素和氧元素组成D. X是由氮元素.氢元素.氧元素组成
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查看答案和解析>>【题目】目前，人们使用的燃料主要来自化石燃料（煤.石油.天然气）。充分燃烧1Kg某地产的天然气和煤，所产生的CO2和SO2气体的质量如下图。天然气和煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放。根据上图回答下列问题：
（1）天然气和煤燃烧时向大气中排放了大量的二氧化碳，原因是它们的组成中均含有_______元素。
（2）从燃烧产物分析更多导致酸雨的燃料是_______________。
（3）写出天然气燃烧的化学方程式：_____________________。
（4）计算1Kg该产地的煤中含硫的质量分数_______________。
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