【题目】海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：

(1)要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是______________。

(2)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是_____________________________。

(3)制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。

(4)步骤②发生反应的化学方程式是__________________，其基本反应类型为_______。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有_______(任答一点)。

(5)步骤④发生的反应为置换反应(类似于金属与盐溶液之间的反应)，试写出该反应的化学方程式___________________________；此反应能够发生是因为________________________。

参考答案：

【答案】 肥皂水 氯化钠的溶解度受温度影响较小 玻璃棒 Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O 复分解反应 质量轻或强度大或抗腐蚀 2NaBr+Cl2 = 2NaCl +Br2 氯元素的非金属性强于溴元素或氯(或氯气)的活泼性强于溴或氯原子的得电子的能力强于溴或氯的氧化性强于溴

【解析】(1)生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；(2)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是：氯化钠的溶解度受温度影响很小；(3)过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；(4)氢氧化镁和盐酸反应能生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；镁铝合金的优良性能有：强度高而密度又小，机械性能好，韧性和抗蚀性能很好；(5)溴化钠和氯气反应能生成溴和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2；此反应能够发生是因为氯气的活动性比溴的活动性强。

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