【题目】（10分）学校化学小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取一定质量的石灰石放在烧杯中，将120g稀盐酸分若干次加入烧杯中（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不与水反应），反应过程的质量关系如图所示（x表示加入稀盐酸的质量/g，y表示烧杯中余下物质的总质量/g）。请回答下列问题：

（1）石灰石与稀盐酸的质量比为 时，恰好完全反应；反应中共产生了CO2 g。

（2）该石灰石中CaCO3的质量分数是 。

（3）通过计算求所用盐酸的溶质质量分数。

参考答案：

【答案】（1）1：2（1分） 8.8（1分）（2）50%（2分）（3）18.25%

【解析】

试题分析：（1）根据图像可知，稀盐酸的质量为80g时，剩余溶液的质量不再变化，说明碳酸钙反应完全，故石灰石与稀盐酸的质量比为1：2；生成的气体的质量为：80g+40g-111.2g= 8.8g（1分）

（2）设参加反应的CaCO3质量为x，所用盐酸的溶质质量为y。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

X y 8.8g

73/y=44/8.8g 100/x=44/8.8g

x=14.6g x=20g

（2）该石灰石中CaCO3的质量分数是20g/40g×100%=50%

盐酸中溶质的质量分数=（14.6g/80g）×100%=18.25%

答：石灰石中CaCO3的质量分数是50%;盐酸中溶质的质量分数为18.25%。

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