【题目】石灰石是生产玻璃、氯化钙等多种化工产品的原料。某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：

实 验

1

2

3

4

加入样品质量/g

5

10

15

20

生成CO2的质量/g

1.76

3.52

4.4

m

(1)第几次反应中矿石有剩余？_________；

(2)表中m值是________；

(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数为_________。

参考答案：

【答案】 略 略 略

【解析】试题分析：（1）根据表格中前两次的数据分析可知，每加入5g样品，生成CO2的质量为1.76g；故第3次加入15g样品后，应该生成CO2的质量为1.76g×3=5.28g，而实际只有4.4g，说明此时盐酸已完全反应，故第3、4次实验中碳酸钙有剩余。

（2）因为第3次盐酸已完全反应，不再有气体产生，故第4次反应生成的气体质量和第3次的一样多，即m=4.4。

（3）根据第1次或第2次实验中二氧化碳的质量，结合化学方程式中二氧化碳与碳酸钙的质量比，即可求出参加反应的CaCO3的质量，再根据质量分数公式进行计算即可。

解，设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 1.76g

100：44 =x：1.76g

解得，x=4g

所以，石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%=80%

答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。

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