【题目】为测定Na2CO3样品是否纯净，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g稀盐酸．恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g（假设产生的气体全部逸出）（计算结果精确到0.1%）．

（1）反应生成气体的质量为　 　g．

（2）样品中碳酸钠的质量是多少？

（3）所取稀盐酸中溶质质量分数是多少？

参考答案：

【答案】(1)4.4； (2)样品中碳酸钠的质量是10.6g;

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数15.6%.

【解析】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中，故烧杯中减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。生成的二氧化碳的质量=11.4g+73g-80g=4.4g；（2）利用化学方程式，根据碳酸钠与二氧化碳反应的质量比即可计算出样品中碳酸钠的质量，利用二氧化碳与盐酸反应的质量比即可计算出所取稀盐酸中溶质质量。

设样品中碳酸钠的质量为x；所取稀盐酸中溶质质量为y；

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 73 44

X y 4.4g

x=10.6g

y=7.3g

（3）所取稀盐酸中溶质质量分数= 10%

答：反应生成气体的质量为4.4g；样品中碳酸钠的质量是10.6g；所取稀盐酸中溶质质量分数是10%。

关闭