【题目】32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应．计算：

①可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？

②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？

参考答案：

【答案】①可制得氢气的质量为1g；硫酸锌的质量为80.5g；

②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%；

③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量63.5g．

【解析】①设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y，消耗硫酸质量为z．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98 161 2

32.5g z x y

解之得 x=80.5g

解之得 y=1g

解之得 z=49g

②反应的硫酸溶液中溶质质量分数=×100%≈32.7%；

③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量为W

100g×32.7%=（100+w）×20%

w=63.5g

答：①可制得氢气的质量为1g；硫酸锌的质量为80.5g；

②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%；

③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量63.5g．

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