【题目】地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中。

（1）利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。

冶炼方法

主要原理

代表金属

电解法

熔融的金属化合物在通电的条件下分解

钠、铝

热还原法

金属氧化物与一氧化碳（或碳等）在高温的条件下反应

铁、铜

热分解法

金属氧化物在加热的条件下分解

汞、银

（1）利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。

①电解熔融的氯化镁可以得到镁。分别写出氯化镁和镁的化学式，并标出其中镁元素的化合价：___________、___________。

②炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式：_________________________。

③二百多年前，拉瓦锡研究空气的成分时，加热红色的氧化汞粉末得到了银白色的汞，写出该反应的化学方程式：_______________________。

④从含有铅元素并有开采价值的矿石中提取铅，应选择上述方法中的_______________。

（2）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t（硫酸的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）____________

参考答案：

【答案】 3CO+ Fe2 O3高温 2Fe + 3CO2 2HgO△2Hg + O2↑ 热还原法 3.04t

【解析】（1）①根据化学式、元素符号、化合价的书写规则书写；

②③根据反应物、生成物、反应原理解答；

④根据金属的活动性的强弱分析；

（2）根据相关化学方程式计算解答。

解：（1）①氯化镁和镁的化学式，并标出其中镁元素的化合价：

②3CO+ Fe2 O3高温 2Fe + 3CO2

③2HgO △ 2Hg + O2↑

④铅的活动性在铁和铜之间，故从含有铅元素并有开采价值的矿石中提取铅，应选择上述方法中的热还原法；

（2）设：可生产硫酸亚铁的质量为x。

Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2↑

98 152

9.8t×20% x

x=3.04t

答：可生产硫酸亚铁的质量为3.04t。

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