【题目】小明同学想在实验室用NaOH溶液与CO2气体制取Na2CO3溶液。但是经过检验，发现很难得到纯净的Na2CO3溶液，在老师的帮助下查阅了相关资料，制定了计划。

【查阅资料】

①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象。

②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解反应；NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应

③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

【制取步骤】

①量取两份50 mL相同浓度的NaOH溶液备用；

②用一份50 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；

③小心煮沸②溶液1-2分钟；

④在得到的③的溶液中加入另一份50 mL NaOH溶液，使其充分混合即得。

【实验探究】制得的Na2CO3溶液中可能含有的杂质是___________。

为检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小明同学一起完成下列实验探究：

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量制得的溶液于试管中，加入过量的显中性的CaCl2溶液

________。

溶液中含有Na2CO3

将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份

取其中一份加入足量的____，

无气泡产生

制得的溶液中不含_____，

取另一份加入______，

制得的溶液中含NaOH

【结论】所制得的不是纯净的Na2CO3溶液。

【评价与反思】小芳同学认为可以用过量的Ca(OH)2溶液替代CaCl2溶液进行以上实验，你认为是否可行，并说明原因_______________。

参考答案：

【答案】 NaOH/NaHCO3 有白色沉淀产生 稀盐酸 NaHCO3 酚酞 加入的试剂是 Ca(OH)2溶液，与碳酸钠反应会产生NaOH，对原来的氢氧化钠检验有干扰 或加入的是过量的Ca(OH)2溶液，会对原来的氢氧化钠检验有干扰

【解析】(1).不知道溶液的溶质质量分数，所以 50 mL NaOH溶液中的氢氧化钠质量不确定，和二氧化碳反应的程度不能确定，制得的Na2CO3溶液中可能含有的杂质是NaOH或NaHCO3 (2).碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠、碳酸氢钠不与氯化钙反应，向溶液中加入氯化钙有白色沉淀产生，证明溶液中含有Na2CO3 (3). 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，无气泡产生，证明溶液中不含碳酸氢钠 ； (5). 氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，向滤液中加酚酞，酚酞试液变红，则制得的溶液中含NaOH (6). 加入的试剂是 Ca(OH)2溶液，与碳酸钠反应会产生NaOH，对原来的氢氧化钠检验有干扰 ，不能用过量的Ca(OH)2溶液替代CaCl2溶液进行以上实验

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