【题目】已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸锌混合溶液,其中含硫酸锌12.1g。向烧杯中逐渐加入锌粒，放出气体质量与加入锌粒质量的关系如图14所示。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。

请计算：

（1）m的值。

（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数。

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数

【答案】

（1）32.5g

（2）24.5%

（3）40%

【解析】恰好完全反应时Zn 、H2SO4的质量分别为m 、x，生成ZnSO4的质量为y。

Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑·························1分

65 98 161 2

m x y 1g

（1）m=65×1g÷2=32.5g·························1分

x =98×1g÷2=49g·························0.5分

y=161×1g÷2=80.5g ·························0.5分

（2）H2SO4 的质量分数= ·························1分

（3）恰好完全反应时，所得溶液中ZnSO4的质量分数为：

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